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    8．化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用
    C．推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合使用

    分析 A．塑料袋为难降解塑料，能够引起白色污染；
    B．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
    C．开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧；
    D．电池中的重金属离子会带来污染．

    解答 解：A．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，能够减少塑料垃圾，保护环境，故A正确；
    B．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故B错误；
    C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；
    D．电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基
    B．可以发生加成、加聚、取代、氧化等反应
    C．含有2个手性碳原子
    D．S-诱抗素制剂的分子式为C15H20O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3．其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图（一）所示：

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
    A．CH3CH3        B．CH3COOH       C．CH3COOCH3       D．CH3C（CH3）3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图（二）所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号），强度比为3：1．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构．若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是CH3OCH3，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O的键线式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料表精制海盐．碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（2007）第005号
    分装日期见封底
    储藏方法密封．避光．防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    该加碘食盐中添加的是KIO3（填化学式），根据图表中信息，可推测该添加物在受热时容易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是贝壳其成分是CaCO3，能转化为Ca（OH）2可提供反应所需的碱，
    贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）除去Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2的步骤为加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    B．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
    C．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，有关信息如下表所示．
    元素部分结构和性质
    A所有元素中原子半径最小
    B次外层电子数为最外层电子数的一半
    C单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
    D地壳中含量最高的元素
    E最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱
    填写下列空白．
    （1）C元素为N．
    （2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H2O2等．
    （3）A、B、C、D四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH3COONH4．
    （4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）铝的原子结构示意图是．
    （2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是bd．
    a．NaOH溶液   b．氨水   c．CO2   d．盐酸
    （4）如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是Ba（OH）2，ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L-1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为17：12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化属于不加成反应的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．乙烯通入溴水中
    C．乙烯在一定条件下与氢气反应D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应

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