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    11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H2O．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

    分析 A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．
    （1）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，符合题意；
    （2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意；
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意；
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意；
    （5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，符合题意，故D为CO2，C为H2O，A为18电子有机物，可以A为CH3OH或CH3-CH3．

    解答 解：A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．
    （1）A、D分别是两种气态单质分子，A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意，故答案为：H2O；
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意，H2O2的结构式为H-O-O-H，
    故答案为：H-O-O-H；
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意，反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，A为CH3OH或CH3-CH3，故答案为：CH3OH、CH3-CH3．

    点评 本题考查元素化合物推断，基本属于猜测验证型题目，需要学生要熟练掌握10电子、18电子微粒及微粒之间的反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是观察甲中单位时间内的气泡数来控制气速，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol•L-1•min-1．
    ②图中的p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C时平衡常数为2.25×10-4．
    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．
    ④该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　）
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    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积③＞②
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②=④＞①
    D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
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    乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    [查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]
    Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
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    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
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    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    （1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出，结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量单位是（　　）
    A．molB．g/molC．gD．mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
    B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
    C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
    D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分数为18% 的乙醇溶液和质量分数为72%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数可能为（　　）
    A．45%B．50%C．37.5%D．65%

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