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    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA
    B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成来分析；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、根据反应后氯元素的价态不明确来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、1.56g过氧化钠的物质的量为0.02mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成，故0.02mol过氧化钠中含0.02mol阴离子即0.02NA个，故A正确；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、由于反应后氯元素的价态不明确，故0.1mol氯气参与反应后转移的电子数无法确定，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
    B．上述实验中，有一个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （2）现有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
    增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
    （6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
    （7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为（　　）
    离子Mg2+Al3+Cl-X
    物质的量浓度a2a2ab
    A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
    A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
    B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
    C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
    D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变，c（C2O42-）将减小．（CaC2O4难溶于水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
    B．常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA
    C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列几种有机化合物的结构简式：

    （1）属于同系物的是①②⑩（填序号，下同）
    （2）官能团位置不同的同分异构体是④⑤、③⑥．
    （3）官能团类型不同的同分异构体是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

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