Question

7．有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（　　）

• A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
• B． NH₃为三角锥形，甲烷是正四面体形
• C． NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱
• D． NH₃和CH₄都是sp³型杂化，键角都是109°28′

Answer 1

分析 A．根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数判断杂化类型；
B．根据杂化类型和孤电子对数判断分子构型；
C．孤电子对对成键电子的排斥作用较强；
D．根据分子的构型判断键角．

解答 解：A．NH₃中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，属于sp³型杂化，CH₄中C原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，属于sp³型杂化，故A错误；
B．NH₃中N原子属于sp³型杂化，而且含有一个孤电子对，分子构型为三角锥，CH₄中C原子属于sp³型杂化，没有孤电子对，分子构型为正四面体，故B正确；
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，故C错误；
D．NH₃和CH₄都是sp³型杂化，氨气为三角锥形键角为107°，甲烷为四面体结构键角是109°28′，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断、分子的空间构型、键角等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度不大．