Question

(1)BrCl₃性质与卤素单质相似，具有很强氧化性。将BrCl₃溶于水，再通入SO₂，写出该反应的化学方程式________。

(2)若将4.66 g BrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，反应后，将反应调节至中性，并加入过量Ba(NO₃)₂，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO₃溶液处理，得到15.46g沉淀，试确定BrCl_n中的n值。

 

Answer 1

答案：
解析：

【解法一】（关系式法）：(1)已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，又知BrCl3与卤素单质性质相似，也应发生上述类似反应，不同的是BrCl3中Br为+3价，Cl为-1价， 　　    +， 故反应方程式为：BrCl3+2SO2+4H2O=HBr+3HCl+2H2SO4 (2)有关方程式为：  + ，     H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AlCl↓ Br-+Ag+=AgBr↓得关系式BrCln～AgBr↓～nAgCl↓， =， 得n=3 【解法二】  (守恒法) AgBr、AgCl共15.46 g， 则4.66 gBrCln可结合Ag+为： ，即0.1 mol， 有， n=3 【解法三】  (十字相乘法)    AgBr、AgCl混合物的 ，， n=3