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    【题目】使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，假设各步反应有机物均完全反应且不考虑副反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）

    A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：1mol乙烯与氯气发生完全加成反应生成1mol的1,2—二氯乙烷，消耗1mol的氯气；1,2—二氯乙烷与氯气在光照条件下发生完全取代反应，消耗4mol的氯气，两个过程消耗氯气的总的物质的量为5mol。故答案C。

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    【题目】在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是

    A．NF3 B．CH

    C．SO3 D．H3O＋

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    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

    A．V(H2)=0.1 mol／(L·min) B ．V(N2)=0.002mol／(L·s)

    C．V(N2)=0.1mol／(L·min) D ．V(NH3)=0.15mol／(L·min)

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    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）

    A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A．由水电离出的c(H+):①＞③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

    B. 0.1molL-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

    C. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

    D. 气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )

    A. KCl B. NaF C. Na2O D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：


    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm



    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价


    -4，+4


    -2

    -1，+7

    +3

    其它

    阳离子核
    外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色




    下列说法正确的是( )

    A．X与M形成的化合物中含有离子键

    B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

    C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

    D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

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    【题目】能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )

    A. 甲烷的4个碳氢键的键能相等

    B. 甲烷的4个碳氢键的键长相等

    C. 甲烷的一氯代物只有1种

    D. 甲烷的二氯代物只有1种

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