Question

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6g．分别取AgCl和AgBr饱和溶液的上层清夜，按体积比1：1充分混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则（　　）

• A、加浓AgNO₃前，混合溶液中肯定没有沉淀析出
• B、加浓AgNO₃前，混合溶液中AgCl、AgBr均已达到饱和
• C、加浓AgNO₃后，得到两种沉淀，以AgBr沉淀为主
• D、加浓AgNO₃后，得到两种沉淀，以AgCl沉淀为主

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：盐类的水解专题

分析：向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

解答： 解：AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6g，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．