练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定伴随着能量的变化
    B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

    分析 A、根据化学反应的特征来分析；
    B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水；
    C、根据温度对反应速率的影响分析；
    D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件．

    解答 解：A、化学反应中有物质变化同时伴随有能量变化，故A错误；
    B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水，而不是气体水，故B错误；
    C、温度越低反应速率越慢，所以食品不容易变质，故C错误；
    D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件，例如碳燃烧时需要点燃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学变化的特征，电能与化学能的转化，温度对反应速率的影响，放热反应，均为概念性知识考查，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
    （1）TA＜TB（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
    KA＞KB．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
    （3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
    （5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H2的体积分数为33.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
    请回答：NaOH
    （1）B中官能团的名称是羧基．
    （2）D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）X的结构简式_．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
    A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能发生水解反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是D．
    A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
    C．COOCH2CH2CH3
    D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
    C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
    B．溶液与胶体属于并列关系
    C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
    D．化合物与电解质属于重叠关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（　　）
    A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

    （1）该流程中物质X可以是下列中的AC
    A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
    （3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
    （5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
    （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0℃和1.01×105 Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为（　　）
    A．0.36 g•L-1B．0.58 g•L-1C．1.16 g•L-1D．0.714 g•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案