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在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是(  )

 

A.

K+、Cl、MnO4、SO42﹣

B.

Na+、Cu2+、NO3、CO32﹣

 

C.

Na+、NO3、SO42﹣、HCO3

D.

Na+、SO42﹣、Cl、NO3


考点:

离子共存问题.

专题:

离子反应专题.

分析:

碱性溶液中存在大量的OH离子,在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存,溶液无色,有颜色的离子不能存在.

解答:

解:A.MnO4有颜色,与溶液无色不符,故A错误;

B.碱性条件下,Cu2+与OH反应而不能大量共存,Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存,故B错误;

C.碱性条件下,HCO3与OH反应而不能大量共存,故C错误;

D.溶液无色,且在碱性条件下不发生任何反应,能大量共存,故D正确;

故选:D.

点评:

本题考查离子共存问题,解答时要明确溶液无色、碱性的条件,为解答该题的关键之处.


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中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有CaO2,其性质与Na2O2性质相似。下列说法错误的是(   )

A.CaO2可作供氧剂、强氧化剂                 

B.等质量的Ca与足量O2反应分别生成CaO和CaO2,转移电子数之比为1︰1

C.CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2和O2    

D.CaO2与H2O反应的溶液中滴加酚酞,溶液只变红

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现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。

(1)写出发生反应的离子方程式:_________________________________________。

(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间t的关系如下图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为____________;比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因:

________________________________________________________________________。

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下列叙述中,正确的是(   )

①电解池是将化学能转变成电能的装置  ②原电池是将电能转变成化学能的装置  ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化  ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现  ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

A.①②③④                 B.③④        

C.③④⑤                   D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:


设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

   A. 18g D2O含有的电子数为10NA

   B. 标准状况下,11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA

   C. 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA

   D. 常温常压下,44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

 

A.

1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA

 

B.

1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA

 

C.

10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

 

D.

10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )

 

A.

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

 

B.

第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

 

C.

同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

 

D.

同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是        (     )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中不正确的是

A.HF稳定性比HCl强                     B.Mg失电子能力比Ca弱

C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同     D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

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