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    16．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g．等物质的量的此有机物与足量金属Na反应在标准状况下产生2.24L气体，则此有机物为（　　）
    A．乙烯B．乙二醇C．乙醇D．乙酸

    分析 有机物燃烧完全燃烧生成CO2和H2O，通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，有机物与Na反应生成氢气，含有羟基或羧基，结合生成氢气的体积计算．

    解答 解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO3，
    n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，
    等物质的量的此有机物与足量金属Na反应在标准状况下产生2.24L气体，即n（H2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，应含有羟基或羧基，
    由转化关系-OH（-COOH）～H2，可知有机物中C原子数与羟基或羟基的物质的量之比为1：1，
    只有乙二醇符合．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，侧重考查学生的分析、计算能力，为高频考点，注意把握物质的性质以及反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
    A．该反应中转移电子数为16NA
    B．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5
    C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
    D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）
    A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
    B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂
    C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关醛的判断正确的是（　　）
    A．用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
    B．1mol醛发生银镜反应最多生成2molAg
    C．对甲基苯甲醛（）使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基
    D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象如表
    反应编号反应物质有关现象
    ①A+B有沉淀生成
    ②B+C有气体放出
    ③C+D有沉淀生成
    ④B+D无明显现象
    ⑤A+D有沉淀生成
    根据实验现象，按要求回答：
    （1）写出各物质的化学式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
    （2）写出实验中反应②的离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，继续滴加的离子方程式H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    B．含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    C．水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    D．存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（　　）
    A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    （1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式．
    （2）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
    （3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ．
    （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成物无污染．
    （5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
    请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：C
    A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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