Question

在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0；初始投料为：甲（2mol SO₂和1mol O₂）、乙（2mol SO₃）、丙（4mol SO₃）；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强P、反应物的转化率а、SO₃的体积分数φ、SO₃的物质的量n 之间关系判断正确的是（　　）

• A、P_甲=P_乙
• B、а_乙+а_甲=1
• C、φ_甲＜φ_乙
• D、n_丙=2 n_乙

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：容器甲中从正反应开始到达平衡，容器乙中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入2mol SO₂和1mol O₂，反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；温度相同时，容器甲中 SO₂的转化率与容器乙中 SO₂的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，根据此分析解答．

解答： 解：A、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，物质的量减少，所以P_甲＞P_乙，故A错误；
B、温度相同时，容器甲中 SO₂的转化率与容器乙中 SO₂的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以а_乙+а_甲＜1，故B错误；
C、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以φ_甲＜φ_乙，故C正确；
D、容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入2mol SO₂和1mol O₂，反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，所以n_丙＞2 n_乙，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．