Question

12．完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精    ②盐酸    ③熔融KCl    ④KOH固体
⑤蔗糖     ⑥铜      ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）③④
（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为1：1，密度之比为11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是1～100nm．
（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是②（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是④．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系；
（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体；
（4）碳酸钠广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业；用作原子反应堆的导热剂物质应具有良好的导热性；
（5）氯水中存在反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中HClO不稳定，易分解，具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．

解答 解：（1）①酒精属于非电解质，
②盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，为电解质溶液，
③熔融KCl 导电属于电解质，
④KOH固体水溶液中导电属于电解质，
⑤蔗糖 属于非电解质，
⑥铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，
⑦稀H₂SO₄溶液是混合物为电解质溶液，
属于电解质的为③④，
故答案为：③④；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO₂和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
因CO₂和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1； 11：7；
（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体，故答案为：1～100nm；
（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，
K-Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故答案为：②；④；
（5）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，涉及氧化还原反应的为ae，故答案为：ae；

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论、氯气的性质、涉及物质的量的有关计算，侧重于元素化合物知识的综合考查与运用，注意相关基础知识的积累，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．