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    下列反应的离子方程式书写错误的是                                  

    A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O

    C. 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑

    D. 醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO－+NH4++H2O


    【答案】B

    【解析】B应为：OH－+ H＋ = H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生        反应（填氧化或还原）；电子从      经外电路到      （填锌或铜），溶液中H+ 向       移动（填正极或负极）。

    （2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为        ，溶液中Fe3+向       （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为                         ；正极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是    (　　)。

    A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

    D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是                                     

    A.易溶于水的物质一定是电解质               B.液态氯化氢能导电

    C.液态氯化钾能导电                         D.食盐水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                    

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L    

    B．298K，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA  

    C． 11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①          ；③             。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是             。（选填字母）

    A. 水、酒精       B. 四氯化碳、苯      C. 汽油、酒精

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出上图所示实验装置中的错误之处；①                                    ；

    ②                                ；③                              。

    （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是                                       

    （I2熔点：114℃，沸点：184℃）；最后碘晶体在                里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是                        (　　)。

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3

    B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

    C．碱性：CsOH>Ca(OH)2

    D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    (1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，

    其化学键类型为____________________。

    (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________

    (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

    25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

    (3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有(    )

    A．苯的间位二取代物只有一种   B．苯能与H2发生加成反应

    C．溴苯没有同分异构体         D．邻二溴苯只有一种

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