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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体

系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出能量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是( )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ

练习册系列答案
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关于下图所示的原电池,下列说法正确的是

A.电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑

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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )

A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B.90mL 2mol/L NaCl溶液

C.60mL 1mol/L AlCl3溶液 D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )。

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

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(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为

若以该电池为电源,用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol·L-1

1

4

4

1

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气标况下的体积为 L。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式

②除去甲醇的离子反应为 ,该过程中被氧化的元素是_____ ,当产生标准状况下2.24 L CO2时,共转移电子 mol。

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全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+,下列说法正确的是( )

A.放电时,右槽发生还原反应

B.放电时,左槽电解液pH升高

C.充电时,阴极的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

D.充电时,每转移1 mol电子,n(H+)的变化量为1 mol

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25℃时,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是( )

A.由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C.在pH=0的溶液中:Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+

D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

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某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应过程为吸热反应

B.若加入催化剂,B点会降低

C.若加入催化剂,△H数值会减小

D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动

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某探究小组用如图所示装置进行如下实验,其实验现象描述正确的是(  )

选项

a中试剂

b中试剂

实验现象

A

1mL12mol•L﹣1浓盐酸,0.5gMnO2

0.1gCaCO3、1mL

2mol•L﹣1盐酸

红墨水褪色,U形管中液面左右基本持平

B

0.1gNa,3mol水

0.1gNa 3mol乙醇

反应开始阶段,反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高

C

3mL浓硫酸、铁钉

3mLNaCl溶液、铁钉

铁钉均生锈,U形管中液面左高右低

D

3mL水

3mL饱和FeSO4溶液

一段时间后,U形管中液面左低右高,b管溶液中出现红褐色浑浊物

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