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    氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）NH4+的电子式为
     
    ，N采用
     
    杂化方式，NH4+粒子空间构型为
     
    ，键角为
     
    ．
    （2）写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式
     
    ．
    （3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
     
    ．
    考点：判断简单分子或离子的构型,电子式,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
    1
    2
    ×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数判断；
    （2）根据阴离子中电子数=原子的质子数+电荷数，分子中含有的电子数等于所有原子的电子数的和来解答，1个N含有7个电子，N3-有22个电子；
    （3）N3-与CO2为等电子体，二氧化碳为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型；
    解答： 解：（1）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，
    NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+
    1
    2
    ×    （5-1-4×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，键角为：109°28′，
    故答案为：；正四面体形；109°28′；
    （1）sp3  三角锥形
    （2）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，
    故答案为：CO2，N2O；
    （3）N3-与CO2为等电子体，CO2为直线型分子，等电子体的微粒往往具有相似的结构，故可认为N3-的构型为直线型，
    故答案为：直线型．
    点评：本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分析，注意把握等电子微粒的性质应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A、丙烯和环丙烷
    B、甲醛和乙酸
    C、乙酸和甲酸甲酯
    D、乙醛和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ．试通过计算求：
    （1）写出R和Q在元素周期表中的位置；
    （2）将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R+（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）上述元素中，除稀有气体外原子半径最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （2）最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的是
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （4）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
     
    ；③的最高价氧化物的对应的水化物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组根据教材上的实验，定性研究海带中存在的碘元素，设计并进行了以下实验：

    （1）第③步操作的名称是
     
    ，所需玻璃仪器有
     
    ；
    （2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，请写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）甲同学完成实验后，又提出了自己的实验方法：取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液（后续步骤相同）．甲同学也顺利得到单质碘，你认为他的实验的优点是
     
    ，设计的实验给了我们一些启示：在家庭食用海带前，不宜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
    （1）溶液中共有
     
    种不同的粒子（指分子和离子）．
    （2）
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
    （3）C（OH-）+C（CH3COO-）-C（H+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质含有极性共价键的是
     

    （1）NaCl  （2）N2 （3）NaOH  （4）Na2O2 （5）H2O  （6）NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式的配平，并在括号内写出它们的基本反应类型：
    （1）Al+HCl=AlCl3+H2↑
     

    （2）Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O
     
     　　
    （3）C+CO2→CO
     

    （4）H2O2→H2O+O2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为盐溶液，B为常见金属单质，有如图转化：

    完成以下问题：
    （1）A溶质的化学式
     
    ．
    （2）C→E转化的离子方程式
     
    ，配制C盐溶液，常加入少量酸或铁粉，试问加酸的目的
     
    （用离子方程式表示）
    （3）E→F的化学方程式
     
    ，该反应的△H＜0，理由
     
    ．

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