元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素的原子核外电子排布呈周期性变化
B.元素主要化合价呈周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂,请回答下列问题:
(1)写出NaClO的电子式___________________。
(2)已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间,写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为________________________
(3)在NaClO溶液中通入少量SO2,其反应离子方程式:________________________
II、某二元化合物X其相对分子质量小于100,常温下为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性 则大大降低,X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得,12.25 g KClO3与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐。
(1)确定X的化学式_______________
(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X最大优点是 ______________
(3)工业废水中Mn2+常用X处理,将Mn2+转化为MnO2,写出X除去Mn2+的离子方程式 _____________
(4)纤维素还原法制X是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X。完成反应的化学方程式:_____________
(5)实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气,生成等物质的两种钠盐,其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式:_____________
(6)X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是X的_______倍
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如下图所示,其正极反应为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.电池工作时,OH-向正极移动
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.甲烷分子的比例模型:
B.甲基的电子式:
C.乙烷的分子式:CH3CH3
D.丙烷的结构式:CH3CH2CH3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
如表所示是元素周期表示意图的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号);化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号),该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式),碱性最强的是 (填化学式)。
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(填离子符号)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组元素都属于短周期金属元素的是
A.H C Zn B.Li Na Al C.Mg Al Si D.Na Cl Fe
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金,充分反应后余下m1g金属,再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是
A.m1>m2 B.m1<m2 C.m1≥m2 D.m1≤m2
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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H <0 。
①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母)。
A.a1>a2 B.b1 <b2 C.t1>t2
D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式: 。
(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”)。
②T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g),平衡时C(CH4)=0.5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①甲烷燃料电池的负极反应式: 。
②电解后溶液的pH = , (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。
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