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19.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素,主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状,其结构如图所示,下列关于头孢克洛的说法错误的是(  )
A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
B.该物质具有两性
C.1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol
D.该物质遇FeCl3溶液显紫色

分析 由结构简式可知分子式,分子中含酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-、氨基,结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答.

解答 解:A.由有机物的结构简式可以确定其分子式为C15H16ClN3O6S,故A正确;
B.该有机物中含有的氨基具有碱性,含有的酚羟基、羧基具有酸性,所以具有两性,故B正确;
C.酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-均与NaOH反应,则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol,故C错误;
D.含有酚羟基,遇FeCl3溶液显紫色,故D正确.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、氨基酸及肽键性质的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列性质比较中不正确的是(  )
A.沸点:CBr4>CF4B.水溶性:HBr>Br2
C.硬度:镁>镁铝合金D.熔点:金刚石>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的个数为NA
C.常温常压,11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
已知:A的焰色反应为黄色.

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl、GFeCl3
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2
反应⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl(熔融) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
d.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中,目的是抑制Mg2+水解.
②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用HCl抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸.
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?不同意,请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机物A到F有如下转换关系:

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,转化如下:

请回答:
(1)A的结构简式为:CH3COOCHClCH3;C→E的反应类型是氧化反应
(2)C与新制Cu(OH)2 的化学方程式为
(3)已知B的摩尔质量为162g/mol,完全燃烧的产物中n(CO 2):n(H2O)=2:1,B的分子式为C10H10O2
(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料,特点如下:
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3 显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
(5)B与NaOH反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应中,属于放热反应的是(  )
A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反应
C.氯酸钾的分解反应D.盐类的水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素.已知它们原子半径依次增大,其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2,且D与E原子的最外层电子数之比为2:1,C与E能形成离子化合物EC.
(1)D元素的原子结构示意图为
(2)B元素的名称为氟;
(3)用电子式表示A2C的形成过程
(4)写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
(5)写出EA2与水反应放出气体的化学方程式,并用单线桥表示电子转移方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.根据下图所示的实验装置,回答下列问题:

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)证明SO2具有漂白性的现象是褪色,再加热该溶液,现象是又变为红色.
(3)装置③中的现象是褪色,证明SO2具有还原性.
(4)装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气.
(5)若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体,则被还原的硫酸的质量是9.8g.

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