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    2．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
    I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO$_3^-$+4H++3e-═NO+2H2O．
    下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
    （2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
    II：实验室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）计算．
    （3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体7.2g．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却
    （5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
    若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 Ⅰ：（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，依据化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式；
    （2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小；
    Ⅱ：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
    （3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码；
    （4）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
    （5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．

    解答 解：Ⅰ（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水，离子方程式为：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O；
    （2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小；
    故答案为：减小；
    Ⅱ：（1）配制0.10mol/L Na2CO3溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的要求为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
    （3）配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；
    ①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示：，故答案为：；
    （4）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；
    （5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了氧化还原概念及方程式的书写，配制一定物质的量浓度溶液，明确氧化还原反应规律及配制一定物质的量浓度溶液的原理是解题关键，注意托盘天平的正确使用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气放出；
    第二：有热量放出．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．
    用以验证第一条结论的实验操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处现象是带火星的木条复燃．
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为
    发现b处有气泡放出．
    （3）将等物质的量的过氧化钠和硫酸亚铁投入水中完全反应产生
    的化学方程式为：4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S．
    已知：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    下列说法中正确的是（　　）
    A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
    B．转化②中S和O2属于不同的核素
    C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
    D．转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2；c的电子式为；d的晶体类型是金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）1kg Na2O2和1kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为71：117．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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