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以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
 
考点:乙醇的化学性质,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯,先乙醇发生消去反应生成乙烯,加成生成二卤代烃,水解生成乙二醇,乙二醇氧化生成乙二酸,最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯,以此来解答.
解答: 解:以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯,经过以下几步,
第一步:乙醇发生消去反应生成乙烯,为消去反应;
第二步:乙烯发生加成反应生成二卤代烃,为加成反应;
第三步:二卤代烃水解生成乙二醇,为水解反应;
第四步:乙二醇氧化生成乙二酸,为氧化反应;
第五步:乙二醇与乙二酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯,为酯化反应,
涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④,
故答案为:②③⑤①④.
点评:本题考查有机物的合成,难度中等.侧重反应类型的考查,结合乙醇的性质分析合成路线即可解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列基本实验操作正确的是(  )
A、.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,同时不断搅拌
B、.过滤时,滤纸的边缘要高于漏斗的边缘
C、.胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体
D、实验室取用液体药品做性质实验时,如果没有说明用量,一般取1~2mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

将2mol A和1mol B通入一密闭容器中,在某温度下达到平衡:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).经测定,平衡时混合气体中C的体积分数为24%,则B的转化率为(  )
A、73%B、36%
C、24%D、12%

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中被还原的元素是
 
被氧化的元素是
 
氧化剂是
 
还原剂是
 
氧化产物是
 
还原产物是
 

Ⅱ、有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色溶液;②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据以上现象推断:
(1)一定不存在的物质是
 

(2)一定存在的物质是
 

(3)可能存在的物质是
 

(4)对可能存在的物质应如何进一步检验,写出简要步骤和有关的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列6种物质:①NaOH  ②NaHCO3  ③C2H5OH   ④NH4Cl  ⑤H2SO4  ⑥CH3COOH
(1)上述物质中属于弱电解质的是
 
(填序号).能促进水的电离的是
 
(填序号).
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
 

(3)在室温条件下,pH均为5的④和⑤各取5mL,两溶液中由水电离出的c(H+)前者是后者的
 
倍;将④和⑤分别加热到90℃,pH较小的是
 
溶液.
(4)下列方法中,可以使0.10mol?L-1⑥中CH3COOH 电离程度增大的是
 

a.加入少量0.10mol/L 的稀盐酸    b.加热 CH3COOH
c.加入稀释至 0.010mol?L-1        d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体             f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(5)常温下向200mL  0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7,混合后溶液中各种离子浓度的由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为
 
mol/L.
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.0mol?L-1稀硫酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓硫酸进行配制.
②容量瓶上需标有以下五项中的
 

A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”).
Ⅰ、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
 

Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
 

Ⅲ、定容时仰视刻度线
 

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O),该物质属于
 
(选填“纯净物”或“混合物”),其中硫代硫酸根的化合价是
 
价.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
(用化学用语表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
 

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
 

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.

①写出D溶液与G反应的化学方程式:
 

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
 

③常温下,若电解1L 0.1mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液中的c(OH -)=10-2mol/L (忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙烯能发生以下转化(图1):

(1)乙烯的结构式
 

(2)B中官能团名称为
 
,D中官能团名称为
 

(3)上述B+D的反应中,浓硫酸的作用是
 

(4)写出反应的化学方程式反应②:
 
.反应④:
 

(5)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因
 

②左边试管中放入碎瓷片的作用是
 

③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液,其目的是
 

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