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    18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
    A．[Co （NH3）6]Cl3B．[Co （NH3）3Cl3]C．[Co （NH3）4Cl2]ClD．[Co （NH3）5Cl]Cl2

    分析 配合物中外界的氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，而作为配位原子的氯原子不和银离子反应，据此分析解．

    解答 解：A、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
    B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
    C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体．完成下列填空．

    （Ⅰ）甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    白色沉淀是BaSO4．
    甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀；②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀；
    （Ⅱ）乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成
    回答下列问题
    （1）操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是饱和NaHSO3溶液．
    （2）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种不能，理由是因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用．
    （Ⅲ）丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量第二次称量
    11.710g22.700g18.621ga
    （1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.621±0.001．
    （2）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值5.25（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（　　）
    A．“胃舒平”是治疗胃酸过多的药物
    B．“阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物
    C．“创可贴”是小伤口的外用消炎药物
    D．“风油精”是包治百病的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．此变化过程不发生的化学反应是（　　）
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．负极反应：Fe-3e-═Fe3+D．正极反应：2H2O+O2+4e--═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
    D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（　　）
    A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体
    C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL
    B．从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干
    D．从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝．其工艺流程图如下：

    （1）废渣a成分是：二氧化硅；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；
    （2）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
    （3）测定铵明矾组成的方法是：
    a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体10.2g；
    b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO493.2g；
    c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；
    （4）有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因．你的结论是a或c；
    （5）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．

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