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    一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（　　）
    A．两类B．三类C．四类D．五类
    元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，则元素被划分为的类型数目为两类，
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年科学家制得一种新的分子，它的结构如图所示，化学式为C60．下列说法中正确的是（　　）
    A．C60是碳的一种同素异形体
    B．C60是一种新型的化合物，有着重要的应用
    C．C60分子的摩尔质量为720
    D．C60的相对分子质量为720g/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同族的元素，其原子结构相同之处是（　　）
    A．核电荷数B．电子层数
    C．最外层电子数D．质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．原子半径：As＞Cl＞P
    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
    （2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
    （3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
    （4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
    ①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
    ③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑤由g和h的相互制备情况进行判断
    （5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    B．金属性：K＞Na
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D．原子半径：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素c的含氧酸一定是强酸
    B．元素a、d的原子半径：a＞d
    C．元素b在自然界中存在游离态
    D．元素b、c的阴离子半径：b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

    族周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨
    （1）上述元素中，化学性质最稳定的是：______（填元素符号）；
    （2）⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：NaOH______Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）元素③和元素⑤形成的氢化物中，稳定性较强的是：______（填化学式）；
    （4）画出元素②的原子结构示意图：______；
    （5）元素①和元素⑧的单质均为气态，两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水，此水溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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