Question

13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液体积变化忽略不计），求下列两种情况混合后溶液的物质的量浓度．
（1）等体积混合；
（2）等质量混合．

Answer 1

分析 （1）设体积为xL，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）设质量为m，结合V=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）设体积为xL，等体积混合，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{x×0.4+x×0.2}{2x}$=0.3mol/L，
答：等体积混合的物质的量浓度为0.3mol/L；
（2）设质量为m，由V=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V}$可知，溶液的密度未知，不能计算其体积，则不能计算溶液的物质的量浓度，
答：等质量混合缺少溶液密度不能计算．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度、物质的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．