【题目】下列叙述正确的是
A.氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐
C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色
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【题目】一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为 ,冷却后,在标准状况下测得生成物的总体积是336mL,密度为2.56gL-1。
①反应前的体积为_____。
②化合物AB2的摩尔质量为____。
③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3:16,则A、B两元素分别为____(填元素符号,下同)、_____。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物
B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象
C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的
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【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:
①0.5mol NH3共含有____个原子。
②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。
③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是____。
④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。
⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为____。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式________。
(2)如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”);该反应放出的热量为__________kJ。
(3)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行,则ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。
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【题目】已知某温度下: △H=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
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【题目】等体积,不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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【题目】氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题:
(1)氮气的电子式________________ ,氨的结构式__________________;
(2)氨水显碱性,写出氨水的电离方程式___________________________________________;
(3)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式:________________________________________________。
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