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【题目】下列叙述正确的是

A.氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色

【答案】A

【解析】

A.氧化铝既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,属于两性氧化物,故A正确;

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;

C.次氯酸在水溶液中不完全电离,属于弱酸,故C错误;

D.钠的焰色反应为黄色,故D错误;

综上所述答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为 ,冷却后,在标准状况下测得生成物的总体积是336mL,密度为2.56gL-1

①反应前的体积为_____

②化合物AB2的摩尔质量为____

③若AB2分子中AB两元素的质量之比是316,则AB两元素分别为____(填元素符号,下同)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物

B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象

C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:

0.5mol NH3共含有____个原子。

6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是____

④标准状况下11.2L NO____g NO2所含有的氧原子数相等。

0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol

写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式________

(2)如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、ΔH的变化分别是________________(填“增大”、“减小”或“不变”);该反应放出的热量为__________kJ。

(3)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行,则ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某温度下: △H=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是

A. A中放热92.4kJ

B. B中放热46.2kJ

C. A中热量变化值等于B中的2

D. A中热量变化值大于B2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积,不同浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaClMgCl2AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是

A.123B.321C.632D.111

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题:

1)氮气的电子式________________ ,氨的结构式__________________

2)氨水显碱性,写出氨水的电离方程式___________________________________________

3)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式:________________________________________________

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