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    下列说法错误的是；

    A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

    B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

    C．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大

    D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的SO2，发生反应：2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4；由弱酸变为强酸，溶液中H+浓度增大，所以pH减小。错误。B．硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时，各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO4·nH2O也可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。正确。C. Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，合金具有许多优良的性能，如硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低等。故其硬度比金属Al、Cu、Fe都大。正确。D．铁与浓硫酸加热反应得到硫酸铁、二氧化硫和水，产生的硫酸铁与过量的Fe发生反应得到硫酸亚铁。随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，则是Fe与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气。因此最终可以得到氢气。正确。

    考点：考查酸雨、硅酸盐、合金及过量的铁与热的浓硫酸反应的情况的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

    D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

    　　

    2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。

    此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

    A．物质Z的化学计量数a = 2

    B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ

    C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态

    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋ 、K+、Na+

    B．苯酚钠溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－

    C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－

    D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小

    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：

    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)

    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是

    A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同

    B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－530 kJ/mol

    C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ

    D．若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 。在密闭容器

    中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：

    ①该反应的△H 0（填“＜”或“＞”）。

    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为 。

    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填字母编号）。

    图1 图2

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐

    水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

    ①该燃料电池的负极反应式为 。

    ②电解后溶液的pH约为 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小分子抗癌药物的分子结构如题图所示，下列说法正确的是

    A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA

    B．通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA

    C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA

    D．0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA

     

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