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    现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试

    剂是

    A．氨水 B．AgNO3溶液 C．浓NaOH 溶液 D．NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

    A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

    （2）本实验滴定达到终点的标志是_______________________。

    （3）通过上述数据，求得x＝________。讨论：

    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测

    定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）

    【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去）。

    （1）图1 中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择 。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液 d．浓硫酸

    （5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是 （需化简）。

    【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度：

    （6）写出步骤?反应的离子方程式 。

    （7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2 列出计算纯度的表达式） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

    A．通入HCl 气体 B．加入NaOH 固体 C．加入蔗糖 D．加入金属钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6g X与Y完全反应后，生成4．4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

    A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦州市钦南区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

    2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。

    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；

    Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

    （4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；

    （5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于电解质的是

    A．CO2 B．盐酸 C．CaCO3 D．NaOH溶液

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