下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 灼热的炭与CO2的反应
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
考点: 氧化还原反应;吸热反应和放热反应.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: 有化合价变化的反应是氧化还原反应.大多数的分解反应是吸热反应,焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应.
解答: 解:A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应,又是放热反应,故A错误;
B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应,故B正确;
C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应,故C错误;
D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应,也是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
点评: 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应.
回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是 .
(2)B中加入的干燥剂是(填序号)③①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
(3)能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中 ,②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分:取少量 粉末,现象为 .
(4)写出氨气与氧化铜反应化学方程式 若收集到2.24L(STP)氮气,计算转移电子数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42﹣;
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2.
已知:FeS2中的铁元素为+2价.
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整.
(2)反应③的还原剂是 .
(3)观察上述反应,FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式的书写正确是()
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B. 铁和稀盐酸反应:Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D. 钠投入水中:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 .
(2)为防止氯气尾气污染空气,实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示) .
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 (用字母代号填).
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故,周围群众应紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 (用字母代号填).
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3.
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科目:高中化学 来源: 题型:
把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+═A2++B,以下叙述正确的是()
A. 常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B. A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池
C. A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
D. 由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()
A. 产生气体体积:①=②
B. ①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C. 电极反应式:①中阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极:2H++2e﹣=H2↑
D. 溶液的pH变化:①减小,②增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人.那么,这种做法的化学原理是( )
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
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科目:高中化学 来源: 题型:
0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量.下列热化学方程式正确的是()
A. B2H6(g)+302(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=2165 kJ•mol﹣1
B. B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
D. B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
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