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    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是
    0.05
    0.05
    mol．
    分析：在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，浓硫酸表现为酸性和氧化性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol被还原，根据铜的质量可结合方程式计算．
    解答：解：n（Cu）=
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O  被还原H2SO4
    1mol                                   1mol
    0.05mol                                n
    n=0.05mol，
    故答案为：0.05．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，可通过方程式计算，注意浓硫酸在反应中既表现为酸性，也表现出氧化性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
    （1）
    铜
    铜
     元素被氧化，
    硫酸
    硫酸
     是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为
    117.6
    117.6
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
    （1）
    Cu
    Cu
    元素被氧化，
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
    ．
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    （3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？
    4.9g
    4.9g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
    ，氧化剂
    H2SO4
    H2SO4
    ；还原剂
    Cu
    Cu
    ；氧化产物
    CuSO4
    CuSO4
    ；还原产物
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是
    H2SO4
    H2SO4
    ；被氧化的元素是
    Cu
    Cu
    ，每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为
    1
    1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O的反应中，浓H2SO4的作用是（　　）

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