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    【题目】某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（　　）

    ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

    A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】①含苯环和醛基，能发生加成反应；②不能发生水解；③含羟基和羧基，能发生酯化反应；④含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；④含羧基，能发生中和反应；⑤虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应。

    ①含苯环和醛基，能发生加成反应；②不能发生水解；③含羟基和羧基，能发生酯化反应；④含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；④含羧基，能发生中和反应；⑤虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；该有机物在一定条件下能发生的反应有①③④⑤，答案选C。

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    【题目】低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）

    A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

    B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素

    C. Mn 2O7是酸性氧化物

    D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：

    （1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

    （2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。

    （3）D可形成化合物。

    中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。

    个中含有的键数目为______个。

    （4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。

    （5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。

    （6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )

    A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　 　)

    A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2

    C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，硫元素化合价最高的是

    A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

    反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

    反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

    （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

    （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

    a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

    b．_________，溶液立即褪色。

    （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

    实验序号

    a

    b

    试

    剂

    H2O2/mL

    5

    ______

    H2SO4/mL

    4

    2

    Na2S2O3/mL

    8

    _____

    KI（含淀粉）/mL

    3

    _____

    H2O

    0

    ______

    将上述溶液迅速混合

    观察现象

    溶液变蓝所需时间

    为t1秒

    溶液变蓝所需时间

    为t2秒

    ① 将实验b补充完整。

    ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

    ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

    ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图3-4-2所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 溴酸银的溶解是放热过程

    B. 温度升高时溴酸银的溶解速率加快

    C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

    D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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