【题目】下列有关描述正确的是
A.第一电离能:B>Be>Li
B.键角:BF3>CH4>H2O>NH3
C.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
D.在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图,其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
【答案】D
【解析】
A. 第一电离能:同周期从左到右,第一电离能呈现增大的趋势,但是出现半充满和全充满的元素,会高于相邻元素的第一电离能,Be元素最外层为全充满结构,较稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,所以第一电离能:Be > B >Li,故A错误;
B.分子的立体构型; BF3为平面三角形,键角为120°,CH4 为正四面体,其键角为109°28′,NH3为三角锥形,键角为107°,H2O为V型,其键角为104°,所以键角:BF3>CH4>NH3>H2O,故B错误;
C. CO2含有C=O,所以分子中含有σ键和π键,HCHO(甲醛)的结构式中含有C-H、C=O键,其分子中含有σ键和π键,而HClO中只存在共价单键,只存在σ键,故C错误;
D. 硅酸盐中的SiO44-为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;S8单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键,杂化方式也是sp3,故D正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为________和________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢),写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法合理的是
①根据纯净物中是否含氧元素,来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞,是由于胶体的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物, B溶于水得蓝色溶液,E为红棕色粉末,它们有如下图所示的关系(反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题。
(1)推断填写物质化学式:A是________ ,E是_________,H是_________。
(2)F的类别是_________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。
(3)反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4NA,则生成F______mol。
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【题目】将含有C.H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24g,须消耗氧气的质量是多少______?
(2)求此化合物的分子式______?(要有简单计算过程)
(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基,试写出它的同分异构体的结构简式______。(计算要有文字说明过程)
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【题目】25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式:A________________,C_______________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:______________________。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为________。
(2)标准状况下有①44.8L CH4,②9.03×1023个NH3分子,③85g H2S三种气体,这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。
(3)若1g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为________。
(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子,能和________mol NaOH完全反应。
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【题目】已知煤的近代结构模型如图所示。
回答下列问题:
(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得____________的重要来源。
(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质,造成严重的大气污染。
(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也减少,同时节煤20%~30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。
(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。
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