Question

【题目】写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2和H2反应生成34g NH3 ， 放出92kJ热量。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量。

Answer 1

【答案】
（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol
（2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
【解析】（1）34gNH3的物质的量为：34g÷17gmol-1=2mol，N2与H2反应生成生成2molNH3，放热92kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol。（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol。