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    下列反应中不属于可逆反应的是

    A．
    B．
    C．HCl + HClO
    D．

    D

    解析试题分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，所以选项ABC都是可逆反应。D中反应条件不同，不属于可逆反应，答案选D。
    考点：考查可逆反应的判断
    点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对可逆反应含义以及可逆反应特点的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是抓住“在相同条件下”。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为(　　)

    A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
    C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

    A．Y的物质的量浓度
    B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强
    D．混合气体的平均相对分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（   ）

    A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
    C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                     。
    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
                                                                      。
    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
                  （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                   mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ( 5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
    ① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ② 2min末SO3的浓度________________________；
    ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

    （1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
    （2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
    （1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
    ①ΔH      0（填>、<或=）
    ②ΔH =                      
    （用图中其它反应的反应热表示）

    （2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：

    物质
    		HCOOH
    		CH3OH
    		HCOOCH3
    主要
    性质
    		无色液体，与水互溶
    K(HCOOH)>K(CH3COOH)
    		无色液体，与水互溶
    		无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶
    工业制备甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。
    ①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
    甲醇：                                               。
    甲酸：                                               。
    某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
    ②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。

    ③该反应在温度T1下的平衡常数K=          。
    （保留两位有效数字）
    （3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
    写出该燃料电池的电极反应式：
                                              。

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