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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

    　

    A．

    若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min）

    　

    B．

    若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

    　

    C．

    若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

    　

    D．

    若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加


    考点：

    化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A、依据化学反应速率概念计算分析判断；

    B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol；

    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行；

    D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小．

    解答：

    解：A、由化学平衡三段式可知，

                  2A（g）+B（g）⇌2C（g）

    起始量（mol）  4       2       0

    变化量（mol）  1.6     0.8     1.6

    平衡量（mol）  2.4     1.2      1.6

    若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L•min），故A错误；

    B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确；

    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；

    D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误；

    故选B．

    点评：

    本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体分类中正确的一组是(　　)

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    白磷

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

    ①及时分离出C，平衡　　移动；（填正向、逆向、不）

    ②使密闭容器体积增大，A的转化率　　；（填增大、减小、不变）

    ③如果升高温度，平衡混合物的颜色　　；（填加深、变浅、不变）

    ④加入催化剂D，平衡　　移动；（填正向、逆向、不）

    （2）若A、C为气体，B为固体；

    ①加压，则A的体积分数　　；（填增大、减小、不变）

    ②增加B的量，A的转化率　　．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    0～t2时，v正＞v逆

    　

    B．

    t2时刻改变的条件可能是加催化剂

    　

    C．

    Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    　

    D．

    Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

    　

    A．

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜

    　

    B．

    4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

    　

    C．

    H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0

    　

    D．

    2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　　．

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　．

    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　．

    a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度

    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂

    （4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)

    A．0.01%                               B. 0.09%

    C．1.0%                                D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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