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下列实验装置设计正确的是

【知识点】化学实验的常用仪器和基本方法J1 J3

【答案解析】C 解析：A、干燥气体时应该让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学实验的常用仪器和基本方法，注意分清酸式滴定管与碱式滴定管。

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂为 mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为。

（3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO₃溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为。

（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是

(　　)

	气体物质	主要来源	对环境的影响
A	二氧化碳	化石燃料的燃烧	酸雨
B	二氧化硫	汽车尾气的排放	光化学烟雾
C	二氧化氮	工业废气的排放	温室效应
D	甲醛	各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料	室内空气污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(　　)

①在萃取操作的演示实验中,将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜,再将氧化铜溶解在稀硫酸中

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示实验合理的是( )

A．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO₂气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热

B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒

C. 配置1L0.1mol·L^－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液进行滴定操作

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列与实验相关的叙述正确的是_______________。

A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸

B. 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO₃晶体

C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

D.测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比

E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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