【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。
（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。
（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。
（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。
（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品红溶液 | 现象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
x=_______，结论：_______________。
【答案】 ABDCEDF 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 冷凝并收集BCl3 A BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl H3BO3＋H2O
[B(OH)4]-＋H+ 4.0 NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。
【解析】（1）欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，已知单质硼在加热条件下能与多种非金属反应，BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。则必须先制备干燥洁净的氯气，而且反应过程中必有防止水蒸汽进行，故A为制取氯气装置，然后将所得氯气通过B装置以除去氯气中的氯化氢，再通过D装置干燥后将氯气通入C装置中加热条件下与硼反应，产生的三氯化硼气体进入E装置冷却收集起来，再连接D装置干燥防止外界水蒸汽进行，最后连接F进行尾气处理。因此接连的顺序为：ABDCEDF；（2）图中g管的作用是：保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；装置E的作用是：冷凝并收集BCl3；（3）开始实验时，先点燃A处的酒精灯制取氯气，使后面反应装置中充满干燥的氯气；（4）请写出BCl3遇水水解变质生成硼酸及盐酸，其化学方程式：BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl；（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是H3BO3＋H2O
[B(OH)4]-＋H+；（6）设计实验探究不同溶液对品红褪色的原因，通常溶液的浓度不同但溶液的总体积相同，根据②③可知，溶液总体积为8.0mL，则x=4.0mL，实验①③有NaClO则褪色，实验②没有NaClO则不褪色，实验①与实验③对比，碱性条件下，褪色慢，则结论为：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于氧化剂的叙述中，正确的是
A. 组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子
B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低
C. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高
D. 同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ B. K＋、NH4＋、OH－、Cl－
C. NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D. Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）SrCl2的电子式为_____________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。
（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。
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