练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，一定不会用到的是A
    A．锥形瓶   B．量筒  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．托盘天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却  B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀  G．转移溶液
    其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
    （4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是C
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶中有少量水
    C．未冷却定容
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）需用托盘天平称量NaOH8.0克．

    分析 （1）（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）依据m=CVM计算需要溶质的质量．

    解答 解：（1）（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以需要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，所以用不到的仪器：A；
    还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；
    故答案为：（1）A；（2）烧杯、玻璃棒；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BEAGCDF；
    故答案为：BEAGCDF；
    （4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
    C．未冷却定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：C．
    （5）用NaOH固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g；
    故答案为：8.0．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．依据原子结构知识回答：
    （1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；S的价层电子排布式3s23p4．
    （2）基态的26Fe原子有4个未成对电子，Fe2+的外围电子排布图．
    （3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．
    （4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是B
    A．元素的电负性：P＜O＜F             B．元素的第一电离能：C＜N＜O
    C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+        D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）A处的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）B处现象为变蓝C处现象为红纸褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
    A．  2，4-二甲基己烷
    B．   2-甲基-4-戊炔
    C．   3-甲基-2-丁醇
    D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
    ②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
    ④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
    ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    （1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
    （2）D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+．
    （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
    （1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质暴露在空气中易变质的是（　　）
    A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-； 
     ②肯定不含Fe2+；
    ③肯定含有SO32-；  
    ④可能含有I-．
    A．①③B．①②③C．③④D．②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案