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    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
    B、放电时，b极发生还原反应
    C、充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    D、电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+
    放电
    充电
    VO2++V3++H2O
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，即V2+→V3+，发生失去电子的氧化反应；
    B、放电时，正极上的反应：VO2++2H++e-═VO2++H2O，负极上发生V2+-2e-=V3+的反应；
    C、充电过程是电解池的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应；
    D、电池的总反应是氧化还原反应，根据离子之间的转化来回答．
    解答： 解：根据题意，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，发生得电子的还原反应，所以此电极是正极，充电时和电源的正极相接．
    A、充电时，右槽是电解池的阴极，该极上发生得电子的还原反应，应该是绿色变为紫色，故A错误；
    B、放电时b极是原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；
    C、充电过程中，a极是电解池的阳极，该极上发生失电子的氧化反应，故C错误；
    D、该电池的总反应是VO2+和V2+在酸性环境下的氧化还原反应，总反应可以写为：VO2++V2++2H+
    放电
    充电
    VO2++V3++H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：
     
    ．
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
     
    ．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①爱迪生蓄电池的正极是
     
    ，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是
     
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
     
    ．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
     
    ．
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
    A、
     
    ，B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）
    ①中试剂 ①中现象 解  释
    A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
    C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
    D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素 X Y Z W
    原子半径（pm） 160 143 70 66
    最高或最低化合价 +2 +3 +5、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、一定条件下，W单质可以将Z单质从其化合物中置换出来
    B、X、Y元素的金属性：X＜Y
    C、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到
    v
    2
    mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（　　）
    A、2：1B、3：2
    C、3：4D、5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是（　　）
    A、雾霾B、内河发臭
    C、垃圾泛滥D、噪音污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极是电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    Pt（b）电极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为
     
    ．
    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH4的物质的量为
     
    mol．
    （3）25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ；若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．（填“＜”、“＞”、“=”）；
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（Na+）=0.1mol/L
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为
     
    ．

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