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    15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
    A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A＞B＞C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

    分析 A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原，B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；
    B．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒；
    C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；
    D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁可以使硫酸转化为硫酸亚铁．

    解答 解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，B溶液通入空气会氧化亚铁离子，得到C溶液中有铁离子，向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故A正确；
    B．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B错误；
    C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，B＞C＞A，故C错误；
    D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
    D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒和吸附悬浮物．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；发生反应的△H＞0．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
    （4）H2FeO4═H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
    （1）仪器a的名称分液漏斗
    （2）小试管盛装试剂NaOH或氨水
    （3）下列说法不正确的是D
    A．蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
    B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
    C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
    D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）图1中，①若开始时开关K与a连接，则该装置为原电池（填装置名称），电极A的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
    ①b极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为b→a（填a→b或b→a）
    ②写出该电池负极的电极反应式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②制得的硫酸溶液从出口A（填“A”、“D”）导出，并简述原因阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，该电极上会产生硫酸（请用化学用语和文字解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知0.4mol NaIO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为I2；该反应的化学方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
    ②根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．还原性：AsH3＞X   d．还原性：X＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO3（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
    （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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