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    18．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（　　）
    A．FeB．AgC．AlD．Na

    分析 一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得．

    解答 解：一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以这几种金属采用热还原法冶炼的是Fe，
    故选A．

    点评 本题考查金属冶炼方法的选取，为高频考点，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
    下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）
    A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
    B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
    C．△H1+△H2=△H3
    D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液． 
    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    ③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3?3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
    A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
    B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
    C．用铁和盐酸反应放出氢气
    D．由热电站提供电力电解水产生氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．
    可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
    实验操作实验现象
    ①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液
    ②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡    		溶液呈红色
    红色变浅
    结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　）
    A．pH=0的NaHSO4溶液B．0.04 mol•L-1 硫酸
    C．0.5 mol•L-1 盐酸D．0.05 mol•L-1硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①请据此将反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e-=Fe3+；还原反应为4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
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    （2）已知，氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，主要反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应，此离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）所需NaOH的质量为10.0g．
    （2）实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响）
    ①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容偏高②定容时仰视刻度线偏低．

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