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12.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同温度下,物质的量浓度相同的甲酸导电性比硫酸弱

分析 A.甲酸是弱电解质,不能完全电离;
B.甲酸与水以任意比例互溶,这是甲酸的物理性质,不能证明是弱电解质;
C.是中和反应,按照反应方程式进行;
D.硫酸是二元强酸.

解答 解:A.1mol•L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol•L-1说明甲酸不能完全电离,可以证明是弱电解质,故A正确;
B.甲酸水溶性是物理性质,不能证明是弱电解质;
C.根据方程式可知不论酸碱强弱,只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应,故C错误;
D.由于硫酸是二元强酸,故在相同温度下,即使甲酸是强电解质,相同浓度时其导电能力也比硫酸的弱,故不能说明甲酸是弱电解质,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了弱电解质的判断,题目难度不大,注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是常温下浓硫酸使铁钝化.
(2)称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水            B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                      D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
[探究二]
根据上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2两种气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的CO2的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O (用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认CO2的存在,需在装置中添加M于c(填序号).
A.A之前    B.A-B间      C.B-C间     D.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各类有机物:①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物,完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是(  )
A.①③⑤⑦B.①④⑥C.②③④⑦D.②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列递变规律正确的是(  )
A.O、S、Na、K的原子半径一次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.根据系统命名法将下列有机物的名称填写在横线上
2,3-二甲基己烷;
CH2=C(CH3) CH2CH32-甲基-1-丁烯.

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17.某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2?2SO3(g),若开始时只充入2molSO3(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入了2mol SO2和1molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为(  )
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.常利用Na2S2O3与硫酸反应研究条件对化学反应速率的影响.
①写出二者反应的离子方程式:S2O32-+2H++SO42-═SO42-+S↓+SO2+H2O
②下列说法正确的是b
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响.

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1.25℃时,pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=5的盐酸中由水离出的c(H-)10-2倍.

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2.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应,生成2-甲基-2,3-二氯戊烷,则该不饱和烃是(CH32C=CHCH2CH3

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