将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中.充分反应得到200 mL0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.计算: (1)反应后生成铜的质量是多少?(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反应得到200 mL0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：

(1)反应后生成铜的质量是多少？

(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

解析：设Fe₂(SO₄)₃浓度为x mol·L^-1。析出Cu为y mol。因为得到200×10^-3×0.50=0.1 mol FeSO₄，所以6 g Fe过量，Fe剩余，则有：6-(0.2x+y)×56+y×64=5.2 ①

y+0.2x×3=0.2×0.5 ②

解得所以得到Cu为0.04×64=2.56 g

答案：2.56 g 0.1 mol·L^-1

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(1)反应后生成铜的质量．

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(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

① kJ ② kJ ③ kJ

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