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    德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）。

    A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

    B．石墨和C60互为同素异形体

    C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素

    D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

     

    BD

    【解析】本题以高科技为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中。本题中水和双氧水是纯净物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60互为同素异形体，B正确；磷酸钙中钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

    A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

    B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

    D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    结合元素周期表回答下列问题：

    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

     

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是： 首先 ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放试剂是 。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。

    迅速产生倒吸的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

    ①无色溶液中：

    ②常温下，pH=14的溶液中：

    ③室温下水电离的

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：

    ⑥室温下

    A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

    E．平衡常数K增大

    （4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式____________________________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

    选项实验操作实验目的或结论

    A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

    B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯

    C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

    D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。

    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。

    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。

    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

     

    A．通氧气的一极为负极

    B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

    C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

    D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

     

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