[题目]下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 ( )A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3C.2KClO3 2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O═HClO+HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

【答案】D
【解析】解：A．Zn、H元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故A不选；
B．Fe、Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故B不选；
C．Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，故D选；
故选D．
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若只有一种元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，以此来解答．

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【题目】为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．

（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是．
写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．
（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol﹣1 ．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．
（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：．
（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式．

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【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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【题目】上成外一直是荣浩同学的理想，为了激励自己，他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语，下列试剂可以选择的是

A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氟酸 D. FeCl3溶液

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【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。