精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列物质中:
(1)互为同分异构体的有          ;
(2)互为同素异形体的有          
(3)属于同位素的有              
(4)属于同一种物质的有          。(填序号)
①液氯;②;③白磷;④氯气;⑤;⑥;⑦;⑧红磷

(1)②⑤  (2)③⑧   (3)⑥⑦  (4)①④

解析试题分析:(1)同分异构体是分子式相同、结构不同的物质,的分子式相同,但结构不同,则互为同分异构体,故答案为:②⑤;
(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,白磷和红磷都是磷元素形成的单质,互为同素异形体,故答案为③⑧;
(3)同位素是同一元素的不同原子,具有相同的质子数,而中子数不同,则互为同位素,故答案为:⑥⑦;
(4)同一物质是完全相同的物质,氯气和液氯是同一种物质,故答案为:①④。
考点:考查同位素、同分异构体、同一物质、同素异形体的概念

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A.1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NA
B.在熔融状态下,1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
C.标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NA
D.CaC2含有的π键的数目为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学用语使用正确的是(   )

A.CO2的电子式:
B.核内有8个中子的碳原子:
C.钾原子结构示意图:
D.乙烯的比例模型:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)按要求回答问题:
Ⅰ(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
(2)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为
             kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(4分)取14.3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 20.0m L,并收集到1.12 L CO2(标准状况)。试计算:
(1)稀盐酸物质的量浓度为           mol/L;
(2)x值是         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)(2012?重庆)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).

(1)Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为             
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为             (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是             .装置连接后,首先要进行的操作的名称是             
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是                          等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=             .若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将             (填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1﹣2x(CO3y?zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的       (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是       ClO3       =MnO2↓+Cl2↑+     
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、                     ,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有       (写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g,第①步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:

物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8

315

熔点/℃
-70.0
-107.2



升华温
度/℃


180
300
162
 
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+MnO4-+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________________________。
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2)≥________mol·L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被还原为MnO2,其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案