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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉与纤维素互为同分异构体
    B．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
    C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
    D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应

    分析 A．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，n不同；
    B．若用铜质搅拌器，Cu导热，则热量散失；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-；
    D．蛋白质的相对分子质量在10000以上，含苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色．

    解答 解：A．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，n不同，二者不是同分异构体，故A错误；
    B．若用铜质搅拌器，Cu导热，则热量散失，所测中和热的绝对值偏小，故B错误；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-，在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，故C正确；
    D．蛋白质的相对分子质量在10000以上，含苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，为颜色反应，蛋白质与盐酸发生变性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，把握中和热测定、有机物的结构与性质为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蛋白质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示，请填写下列空白：
    （1）溶解合金后过量的氯化氢物质的量为0.2mol．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）原来盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献．为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如图1所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n（CH3OH）/n（CO2）比值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是催化剂此温度下活性最大．
    （4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中密度不变
    b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    c．v（CO2）：v（H2）=1：3
    d．容器内压强保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为3.6×10-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有NA个氧分子
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1 molCI2参加反应转移电子数可能为1NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1
    （1）以X的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）
    （ 2 ） 以Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol/（L•min）
    （ 3 ） 以W的浓度变化表示的反应速率为0.075mol/（L•min）
    （ 4 ） n的值是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：
    物　 质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
    CH3CH2OH4678.40.79互溶
    CH3CH2Br10938.41.42难溶
    CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
    CH2=CH228-103.70.38不溶
    浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50ml乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，B中发生的主要反应有：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，以及HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）
    （3）仪器D置于盛有冰水混合的烧杯中，目的是冷却溴乙烷
    （4）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
    （5）该实验所得溴乙烷的产率为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
    A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
    B．金属一定具有良好的导电性、导热性和延展性
    C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂
    D．常温下，所有金属都能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．烃和卤代烃都不溶于水，且密度比水小
    B．沸点由高到低顺序为CH3CH2CH2Br＞CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3CH3
    C．CH3Cl、、CH3CH2Br都能发生水解反应和消去反应
    D．CH3CH2I与酸化的AgNO3溶液反应会产生黄色沉淀

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