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    （1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为
     
    ，稀释105倍后溶液的pH为
     

    （2）常温下，在pH为11的Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L，水电离出的C（OH-）为
     
     mol/L
    （3）25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=
     
    ．
    （4）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．
    考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
    （2）Ba（OH）2是一种强电解质，完全电离，1molBa（OH）2电离产生2molOH-，所以C（OH-）=C（Ba（OH）2）×2；pH=11的Ba（OH）2溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），据此解答；
    （3）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
    （4）c（H+）×c（OH-）=Kw，混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；
    解答： 解：（1）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=11的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH=8，稀释105倍后，溶液接近中性，则无限接近7但小于7，
    故答案为：8；无限接近7但小于7；
    （2）pH=11的Ba（OH）2溶液，C（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=
    KW
    C(H+)
    ，=10-3mol/L，则C[Ba（OH）2]=0.5×c（OH-）=5X10-4mol?L-1，溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-11mol/L，
    故答案为：5×10-4；10-11；
    （3）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=
    10-2+10-4
    2
    mol/L=5.05×10-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=
    10-14
    5.05×10-3
    mol/L=2×10-12mol/L，pH=11.7，
    故答案为：11.7；
    （4）①0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13，则c（H+）=10-13 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-13×10-2=1.0×10-15，
    故答案为：1.0×10-15；
    ②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a-15 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L，
    10 a-15 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL且a=12，b=2，Z则Va：Vb=10：1，
    故答案为：10：1；
    点评：本题考查了pH、离子积常数的有关计算，PH计算先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值，正确得出水的离子积常数是解本题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    B、苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C、油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    D、煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中的△H大小比较正确的是（　　）
    热化学方程式△H大小比较
    AS（g）+O2（g）=SO2（g）△H1△H1＞△H2
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1△H1＜△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
    CCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1△H1＜△H2
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2
    D2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O△H1    		△H1＞△H2
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2 △H2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
    B、向水中加入少量盐酸，平衡向正反应方向移动，c（H+）增大
    C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    D、向水中加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，水电离出c（OH-）和 c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．

    （1）在上述装置中，实验需要加热的仪器及顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是
     
    ．
    （3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ；质量之比为
     

    （2）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是
     
    g．
    （3）0.2molH3O+所含原子为
     
    mol，电子数为
     
    ，质子数为
     
    ．
    （4）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）
     
    ，含原子数最多的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色．
    试回答以下问题：
    （1）电源A极的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
     
    ．
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是
     
    ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    ，电镀液的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是
     
    ，说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下物质分类组合正确的是（　　）
     ABCD
    弱电解质HBrCH3COOH HF Ca（OH）2
    强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HI
    非电解质CCl4CuC2H5OHH2O
    A、AB、BC、CD、D

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