我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO
＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x ＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x ＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax ＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种比黄金还要贵重百倍的
O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：
2SO2＋O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
（三）利用烧渣制绿矾的过程如下
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
（6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列要求回答相关问题：
（1）下列物质沸点递变顺序正确的是 （填字母，下同）。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是 。
A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键
（3）下列说法正确的是 。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高
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