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【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液,

②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂,用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题

(1)测定过程的正确操作顺序为:________________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为:__________________、___________________。

(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________,理由是__________________。

(4)某同学四次测定的V数据如下:

测定次序

第一次

二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数________________

(5)下列实验操作会引起测量结果偏低的是

用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

【答案】(1)①②④③②①④③(2)CaCO32HCa2CO2H2OOHHH2O(3)250 mL4次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要的溶液量多于100 mL(4)60.0%(5)①②④⑤

【解析】

试题分析:(1)要测定每片中碳酸钙含量,需要首先配制溶液,而多余的盐酸需要用氢氧化钠中和,因此正确的操作顺序是①②④③②①④③

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO32HCa2CO2H2O,多余的盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OHHH2O

(3)由于4次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要的溶液量多于100 mL,所以需要250mL容量瓶。

(4)根据表中数据可知第二次数据误差太大,应该舍去,其平均值为(12.9+13.0+13.1)=13.0mL,则与多余盐酸反应的氢氧化钠为0.013mol,所以与碳酸钙反应的盐酸是0.025mol0.013mol=0.012mol,所以碳酸钙的物质的量是0.006mol,因此药片中碳酸钙的质量分数×100%=60.0%。

(5)用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡,实际称量的氢氧化钠质量减少,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水不会影响测定结果。滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗,浓度降低,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。读取滴定管终点读数时,仰视刻度线,读数偏大,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。答案选①②④⑤

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