【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液,
②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题
(1)测定过程的正确操作顺序为:________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为:__________________、___________________。
(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________,理由是__________________。
(4)某同学四次测定的V数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数________________。
(5)下列实验操作会引起测量结果偏低的是 。
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
【答案】(1)①②④③或②①④③(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;OH-+H+=H2O(3)250 mL;4次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要的溶液量多于100 mL。(4)60.0%(5)①②④⑤
【解析】
试题分析:(1)要测定每片中碳酸钙含量,需要首先配制溶液,而多余的盐酸需要用氢氧化钠中和,因此正确的操作顺序是①②④③或②①④③。
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,多余的盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
(3)由于4次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要的溶液量多于100 mL,所以需要250mL容量瓶。
(4)根据表中数据可知第二次数据误差太大,应该舍去,其平均值为(12.9+13.0+13.1)=13.0mL,则与多余盐酸反应的氢氧化钠为0.013mol,所以与碳酸钙反应的盐酸是0.025mol—0.013mol=0.012mol,所以碳酸钙的物质的量是0.006mol,因此药片中碳酸钙的质量分数为×100%=60.0%。
(5)①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡,实际称量的氢氧化钠质量减少,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水不会影响测定结果。④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗,浓度降低,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线,读数偏大,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,测定结果偏低。答案选①②④⑤。
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【题目】铜元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。
(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
(3)CuFeS2的晶胞如图1所示,CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连
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【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系:
已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I、J通常状况下呈气态;反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:
(1)写出A、B元素在周期表中的位置:A__________________ B__________________
(2)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________(填序号)
(3)写出②的化学方程式: _____________________________
⑥的离子方程式:______________________________________
(4)反应⑤的现象是________,J的另一种检验方法及现象是_______________。
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【题目】Ⅰ.请回答:
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
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【题目】【2017宝山区二模】在密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是( )
A.V(正)减小,V(逆)增大 B.V(正)增大,V(逆)减小
C.V(正)、V(逆)都减小 D.V(正)、V(逆)都增大
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【题目】【2016湾里区模拟】在25℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自发进行的合理解释是( )
A.该反应是分解反应
B.该反应的熵增效应大于焓变效应
C.该反应是熵减反应
D.该反应是放热反应
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【题目】【2017届北京市昌平区高三上学期期末】下列说法不正确的是
N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
A.Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
B.Ⅰ过程吸收能量,II过程放出能量
C. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1
D.1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高
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