某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液.将HCl置于滴定管.氢氧化钠溶液置于锥形瓶.选择酚酞作指示剂．请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为溶液的颜色由浅红色变成无色.且半分钟内不恢复溶液的颜色由浅红色变成无色.且半分钟内不恢复．(2)下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为

溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复

．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸

偏大

B．读数时，开始平视，结束时俯视液面

偏小

（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液体积（mL）	0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL）
滴定次数	待测NaOH溶液体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

分析：（1）酚酞遇碱变红，观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，达到滴定终点；
（2）利用c（碱）=

c(酸)V(酸)

V(碱)

来进行误差分析；
（3）碱的体积相同，第二次消耗酸的体积更大，应舍去，利用第一次、第三次计算消耗的盐酸溶液的体积平均值，再根据c（碱）=

c(酸)V(酸)

V(碱)

计算．

解答：解：（1）酚酞遇碱变红，观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，达到滴定终点，
故答案为：溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复；
（2）利用c（碱）=

c(酸)V(酸)

V(碱)

可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大；
B．读取盐酸体积时，开始平视读数，读数正确，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏小，
故答案为：偏大；偏小；
（3）碱的体积相同，第二次消耗酸的体积更大，应舍去，利用第一次、第三次计算消耗的盐酸溶液的体积平均值=

26.11+(26.31-0.22)

mL=26.10mL，故c（NaOH）=

26.10mL×0.1mol/L

25.00mL

=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．

点评：本题考查中和滴定、数据处理及中和滴定的误差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

半分钟内不褪色

为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为

26.10

mL．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度．c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

0.00

mL，终点读数

26.10

mL；
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

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某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，

左手

握酸式滴定管的活塞，

右手

摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内颜色变化

．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

半分钟内颜色不发生变化

，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为

0.70

mL，终点读数（图Ⅱ）为

20.70

mL；所用盐酸溶液的体积为

20.00

mL，则NaOH的浓度为

1.00mol/L

．

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）终点的判断：溶液由

浅红色变成无色，且半分钟内不恢复

．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为

26.10

ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V= 26.20 26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度

0.1048mol/l

（计算结果取4位有效数）．

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