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    【题目】下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ）

    A. AlCl3溶液

    B. FeCl3溶液

    C. MgSO4溶液

    D. CuSO4溶液

    【答案】D

    【解析】AlCl3溶液滴入足量氨水生成氢氧化铝沉淀，故A错误；FeCl3溶液滴入足量氨水，生成氢氧化铁沉淀，故B错误；MgSO4溶液滴入足量氨水生成氢氧化镁沉淀，故C错误；CuSO4溶液滴入足量氨水，生成〔Cu(NH3)4〕2+，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

    ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

    a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

    c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是_________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

    （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

    （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

    ②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

    【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

    【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

    （2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

    （3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

    （4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

    ②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

    （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

    （3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

    （4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．操作是_________，现象是___________。

    （2）已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：

    时间 t/ h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P /P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题:

    （1）该平衡常数的表达式为_____________。

    （2）下列能提高 A 的转化率的是________。

    A．升高温度 B．体系中通入 A 气体 C．将 D 的浓度减小

    D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

    E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

    （3）前 2小时 C 的反应速率是___________ mol．L-1．h-1；

    （4）平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________（均保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

    (1)此时A的浓度c(A)＝_________mol/L，

    (2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。

    (3)B的平均反应速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    (1)该反应的氧化剂是_______（填化学名称），氧化产物是_______（填化学式）。

    (2)当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为_______。

    (3)当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）
    A.②④⑤
    B.①⑥⑦
    C.③④⑥
    D.①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是(　　)

    A.植物油不能发生水解反应

    B.淀粉水解的最终产物是麦芽糖

    C.蔗糖水解产物只有葡萄糖

    D.油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油

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