练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（　　）
    ①用酚酞作指示剂   ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液   ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视   ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗   ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液．
    A、①③④B、②③⑥
    C、②⑥D、④⑤⑥
    考点：中和滴定
    专题：实验评价题,化学实验基本操作
    分析：根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：①用酚酞作指示剂对测定结果无影响，故不选；
    ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V（标准）偏大，测定浓度偏高，故不选；
    ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，对测定结果无影响，故不选；
    ④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读取的V（标准）减小，测定浓度偏低，故选；
    ⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，则待测溶液的物质的量偏小，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故选；
    ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，则待测溶液的物质的量偏小，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故选；
    故选D．
    点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32-+H2O
    B、向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2、ClO2都是重要的消毒剂，且ClO2杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求．试回答：
    （1）二氧化氯中氯元素的化合价为
     
    ．
    （2）等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的
     
    倍．
    （3）0.02mol铜丝经灼烧至红热后，放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的量为
     
    mol．若将0.02mol铁丝置于足量Cl2中完全燃烧后，参加反应的Cl2的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料．
    （1）实验室可用浓氨水和
     
    （选填编号）制取氨气．
    a．烧碱    b．生石灰 c．氯化铵
    检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，
     
    ．
    （2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为
     
    ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入
     
    ．侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2自
     
    （选填编号）．
    a．石灰石煅烧    b．含碳物质燃烧 c．合成氨厂的副产品
    （3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的主要原因可能是：①溶液变稀；②[Cu（NH3）4]2++4H+?Cu2++4NH4+
    请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因
     
    ．
    （4）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
    ①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：
     
    、
     
    ．
    ②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为
     
    ．
    （3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
    （1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成标准状况下3.36L CO2，吸收的Br2为
     
    g．
    （2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为
     
    mol．
    （3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠．
    若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量．
    （4）向0.3mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素．将所得气体通入280mL 2mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液．求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
    下几步：
    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B-
     
    ．
    （2）滴定开始后，眼睛注视
     
    ，判断滴定终点的现象是：
     

    （3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
     

    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为
     
    mL，所测盐酸溶液的浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能用于分离混合物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，E
     
    ，戊
     
    ．
    （2）F转化为G的过程中出现的现象是：
     
    ．
    （3）写出②中反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案